Mentre es descarrega la bateria de gel, la concentració d'àcid sulfúric es redueix gradualment i el sulfat de plom es forma sota la reacció entre el diòxid de plom de l'elèctrode positiu, el plom esponjós de l'elèctrode negatiu i l'àcid sulfúric de l'electròlit.
Durant la càrrega, el sulfat de plom a l'elèctrode positiu i negatiu es transforma en diòxid de plom i plom esponjós, i amb la separació dels ions sulfúrics, augmentarà la concentració d'àcid sulfúric.
Durant l'últim període de càrrega de la bateria de plom àcid tradicional, l'aigua es consumeix per la reacció de l'evolució d'hidrogen. Per tant, requereix compensació de l'aigua. Amb l'aplicació de plom esponjós humit, reacciona ràpidament amb l'oxigen, que controla eficaçment la disminució d'aigua.
És el mateix que les bateries de gel tradicionals des de l'inici de la càrrega fins abans de l'etapa final, però quan es sobrecarrega i en l'últim període de càrrega, l'energia elèctrica començarà a descompondre l'aigua, l'elèctrode negatiu estarà en condicions de descàrrega. perquè l'oxigen de la placa positiva reacciona amb el plom esponjós de la placa negativa i l'àcid sulfúric de l'electròlit. Això restringeix l'evolució d'hidrogen a les plaques negatives. La part de l'elèctrode negatiu en condicions de descàrrega es transformarà en plom esponjós mentre es carrega.
La quantitat de plom esponjosa formada a partir de la càrrega és igual a la quantitat de plom de sulfat com a resultat de l'absorció de l'oxigen de l'elèctrode positiu, que manté l'equilibri de l'elèctrode negatiu i també permet segellar.Bateria de gel de 12 V 12 Ah. Reacció després de l'etapa final de càrrega i equació química de la següent manera: