Während die Gelbatterie entladen wird, nimmt die Konzentration der Schwefelsäure allmählich ab und es entsteht Bleisulfat durch die Reaktion zwischen Bleidioxid der positiven Elektrode, schwammigem Blei der negativen Elektrode und der Schwefelsäure im Elektrolyten.
Während des Ladevorgangs wird Bleisulfat in der positiven und negativen Elektrode in Bleidioxid und schwammiges Blei umgewandelt, und durch die Abspaltung von Schwefelionen steigt die Schwefelsäurekonzentration.
Während der letzten Ladephase herkömmlicher Blei-Säure-Batterien wird Wasser durch die Reaktion der Wasserstoffentwicklung verbraucht. Es ist also ein Wasserausgleich erforderlich. Bei der Anwendung von feuchtem, schwammigem Blei reagiert dieses umgehend mit Sauerstoff, wodurch die Wasserabnahme wirksam kontrolliert wird.
Es ist das Gleiche wie bei herkömmlichen Gelbatterien vom Beginn des Ladevorgangs bis vor der Endphase, aber wenn es überladen ist und in der letzten Ladephase beginnt die elektrische Energie, Wasser zu zersetzen, und die negative Elektrode befindet sich im Entladungszustand weil Sauerstoff von der positiven Platte mit schwammigem Blei der negativen Platte und Schwefelsäure des Elektrolyten reagiert. Dadurch wird die Wasserstoffentwicklung auf den negativen Platten eingeschränkt. Der Teil der negativen Elektrode im entladenen Zustand verwandelt sich beim Laden in schwammiges Blei.
Die Menge an schwammigem Blei, die sich beim Laden bildet, entspricht der Menge an Sulfatblei, das durch die Absorption des Sauerstoffs von der positiven Elektrode entsteht, was das Gleichgewicht der negativen Elektrode aufrechterhält und auch eine Abdichtung ermöglicht12V 12Ah Gelzellenbatterie. Reaktion nach der letzten Ladungsstufe und chemische Gleichung wie folgt: