ゲル電池が放電している間、硫酸の濃度は徐々に減少し、正極の二酸化鉛、負極の海綿状鉛と電解液中の硫酸との反応により硫酸鉛が形成されます。
充電すると、正極と負極の硫酸鉛が二酸化鉛や海綿状鉛に変化し、硫酸イオンが分離することで硫酸濃度が増加します。
従来の鉛蓄電池の最後の充電期間中に、水素発生反応によって水が消費されます。したがって、水の補償が必要になります。湿ったスポンジ状の鉛を塗布すると酸素と速やかに反応し、水分の減少を効果的に抑制します。
充電開始から最終段階前までは従来のゲル電池と同じですが、過充電や充電末期になると電力が水分を分解し始め、負極が放電状態になります。正極からの酸素が負極の海綿状鉛や電解液の硫酸と反応するためです。これにより、負極板での水素の発生が抑制されます。放電状態にある負極の部分は、充電中にスポンジ状の鉛に変化します。
充電により発生する海綿状鉛の量と、正極から酸素を吸収して生じる硫酸鉛の量が一致するため、負極のバランスが保たれ、また、密封が可能となります。12v 12ah ゲル電池バッテリー。充電最終段階以降の反応と化学反応式は以下の通りです。