Podczas rozładowywania akumulatora żelowego stężenie kwasu siarkowego stopniowo maleje i w wyniku reakcji pomiędzy dwutlenkiem ołowiu elektrody dodatniej, gąbczastym ołowiem elektrody ujemnej i kwasem siarkowym w elektrolicie powstaje siarczan ołowiu.
Podczas ładowania siarczan ołowiu w elektrodzie dodatniej i ujemnej przekształca się w dwutlenek ołowiu i gąbczasty ołów, a wraz z oddzieleniem jonów siarkowych stężenie kwasu siarkowego wzrośnie.
Podczas ostatniego okresu ładowania tradycyjnego akumulatora kwasowo-ołowiowego woda jest zużywana w wyniku reakcji wydzielania się wodoru. Wymaga więc kompensacji wody. Dzięki zastosowaniu wilgotnego gąbczastego ołowiu szybko reaguje z tlenem, co skutecznie kontroluje ubytek wody.
Działa tak samo, jak w przypadku tradycyjnych akumulatorów żelowych od początku ładowania do ostatniego etapu, ale gdy zostanie przeładowany i w ostatnim okresie ładowania, energia elektryczna zacznie rozkładać wodę, elektroda ujemna będzie w stanie rozładowania ponieważ tlen z płyty dodatniej reaguje z gąbczastym ołowiem płyty ujemnej i kwasem siarkowym z elektrolitu. To ogranicza wydzielanie wodoru na płytach ujemnych. Część elektrody ujemnej w stanie rozładowania zamieni się podczas ładowania w gąbczasty ołów.
Ilość ołowiu gąbczastego powstającego w wyniku ładowania jest równa ilości ołowiu siarczanowego powstałego w wyniku absorpcji tlenu z elektrody dodatniej, co utrzymuje równowagę elektrody ujemnej, a także umożliwia uszczelnienieAkumulator żelowy 12V 12Ah. Reakcja po ostatnim etapie ładowania i równanie chemiczne jak poniżej: