Medtem ko se gel baterija izprazni, se koncentracija žveplove kisline postopoma zmanjša in nastane svinčev sulfat pri reakciji med svinčevim dioksidom pozitivne elektrode, gobastim svincem negativne elektrode in žveplovo kislino v elektrolitu.
Med polnjenjem se svinčev sulfat v pozitivni in negativni elektrodi pretvori v svinčev dioksid in gobast svinec, z ločevanjem žveplovih ionov pa se poveča koncentracija žveplove kisline.
Med zadnjim obdobjem polnjenja tradicionalne svinčeno-kislinske baterije se voda porabi zaradi reakcije razvijanja vodika. Zato je potrebna kompenzacija vode. Z nanosom vlažnega gobastega svinca ta takoj reagira s kisikom, kar učinkovito nadzoruje upadanje vode.
Enako kot tradicionalne gelne baterije od začetka polnjenja do pred končno stopnjo, toda ko je preveč napolnjena in v zadnjem obdobju polnjenja bo električna energija začela razgrajevati vodo, negativna elektroda bo v stanju praznjenja ker kisik iz pozitivne plošče reagira z gobastim svincem negativne plošče in žveplovo kislino elektrolita. To omejuje razvoj vodika na negativnih ploščah. Del negativne elektrode v stanju praznjenja se bo med polnjenjem spremenil v gobast svinec.
Količina gobastega svinca, ki nastane pri polnjenju, je enaka količini sulfatnega svinca kot rezultat absorpcije kisika iz pozitivne elektrode, ki ohranja ravnovesje negativne elektrode in omogoča tudi tesnjenje12v 12ah gel baterija. Reakcija po zadnji stopnji naboja in kemijska enačba, kot je prikazano spodaj: