Medtem ko je gelna baterija izpuščena, se koncentracija žveplove kisline postopoma zmanjša in svinčev sulfat tvori pod reakcijo med svinčenim dioksidom pozitivne elektrode, gobnim svincem negativne elektrode in žveplovo kislino v elektrolitu.
Med polnjenjem se svinčni sulfat v pozitivni in negativni elektrodi preoblikuje tako, da svinčeno svinčeno in gobasto svinca, z ločitvijo žveplovih ionov pa se bo koncentracija žveplove kisline povečala.
V zadnjem obdobju polnjenja tradicionalne baterije s svinčeno kislino zaužije vodo z reakcijo evolucije vodika. Zato zahteva nadomestilo vode. Z uporabo vlažnega gobastega svinca takoj reagira s kisikom, ki učinkovito nadzoruje zmanjšanje vode.
Enako je kot tradicionalne gel baterije od začetka naboja do končne faze, ko pa je pretirano napolnjeno in v zadnjem obdobju naboja, bo električna energija začela razpadati vodo, negativna elektroda bo v stanju praznjenja Ker kisik iz pozitivne plošče reagira z gobnim svincem negativne plošče in žveplove kisline elektrolita. Ki omejuje evolucijo vodika na negativnih ploščah. Del negativne elektrode v stanju praznjenja se bo med polnjenjem spremenil v gobico.
Količina gobastega svinca, ki nastane zaradi polnjenja, je enaka količini sulfatnega svinca, kar je posledica absorpcije kisika iz pozitivne elektrode, ki ohranja ravnovesje negativne elektrode, in tudi omogoča tesnjenje12V 12AH Gel celična baterija. Reakcija po končni stopnji naboja in kemične enačbe, kot je spodaj: